給太長(zhǎng)不想看的同志們：
利用醋酸根將板結(jié)的硫酸鉛變成永不沉淀的緩釋鉛離子Pb2+！往老舊硫酸鉛蓄電池中加入純的醋酸溶液進(jìn)行電解，也就是用小電流充電并保持開(kāi)蓋排出產(chǎn)生的乙烷，二氧化碳（和不可避免的少量氫氣&極少量氧氣）等氣體。
昨晚老弟也說(shuō)人工智能AI很牛了，但是我沒(méi)發(fā)現(xiàn)它能推理。朋友給我展示時(shí)，我2次丟給所謂英文版高級(jí)AI都沒(méi)成功（問(wèn)了幾個(gè)問(wèn)題，給我車(chē)轱轆話(huà)一堆）。現(xiàn)在還是家無(wú)片瓦的狀態(tài)，啥都干不了，昨晚把本帖的思路用圖畫(huà)出來(lái)，今天發(fā)個(gè)帖，后天去查一下腦殼。
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可行謹(jǐn)微，當(dāng)思高遠(yuǎn)。Act as ordinary, think like Odin.
作者的初萌想法：醋酸鉛【(CH3COO)2Pb或者(AcO)2Pb】在100g水里的溶解度(s)＞40g，很好，雖然是共價(jià)化合物（和極化強(qiáng)烈的升汞HgCl2或甘汞Hg2Cl2類(lèi)似），但是仍然可以微量電離（電離度沒(méi)查到，AI也不知道）。溶度積(Ksp)為10^-8的硫酸鉛PbSO4雖然是完全電離的，但是深度放電不再呈現(xiàn)絮狀而板結(jié)阻擋了負(fù)極Pb鉛板和正極PbO2二氧化鉛板與電解液的接觸，導(dǎo)致充電時(shí)硫酸根SO4^2-難以從固相重新進(jìn)入溶液，而幾乎等同于電解水H2O。
利用醋酸根CH3COO-將板結(jié)的硫酸鉛變成永不沉淀的緩釋醋酸鉛【(CH3COO)2Pb或者(AcO)2Pb】，等效于水合鉛離子Pb2+(aqueous)！
不溶物 + 水溶物 <=可逆反應(yīng)生成=> 水溶物 + 水溶物 ：PbSO4 + 2 CH3COOH <=> (CH3COO)2Pb + H2SO4
作者的其它考量：
0.0) 熱力學(xué)可行的化學(xué)反應(yīng)可能受阻于動(dòng)力學(xué)例如活化能因素不發(fā)生。醋酸根【CH3COO-或者AcO-。(元素錒Ac基本上用不到)】雖然在直流電面前比較脆弱（推測(cè)電場(chǎng)除開(kāi)氧化還原性還可以導(dǎo)致醋酸根發(fā)生額外的形變），但是一側(cè)的PbO2（或KMnO4）這類(lèi)強(qiáng)氧化劑通常情況是奈何不了它的，而另一側(cè)的Pb由于氫的超電勢(shì)/過(guò)電勢(shì)，氫氣難以析出。
a.1) 該法在醋酸根被電解完之前，水溶液中的Pb2+只能移動(dòng)到負(fù)極變成Pb析出，不能移動(dòng)到正極變成PbO2析出（醋酸鉛配位數(shù)已滿(mǎn)，無(wú)法再裹挾負(fù)電荷了）。相對(duì)于原反應(yīng)稍微有點(diǎn)厚此薄彼。
a.2) 作者高中時(shí)想過(guò)為什么帶正電的Pb2+竟然可以往排斥的正極跑，當(dāng)時(shí)的認(rèn)知只能自我假設(shè)是帶負(fù)電的OH-跑到正極變成原子氧后再氧化了Pb2+，否則于理不符。一如高中學(xué)習(xí)化學(xué)平衡章節(jié)想到原子核內(nèi)可能也是質(zhì)子&中子在互相轉(zhuǎn)變，如果這種轉(zhuǎn)變平衡被打破，那么該原子核要衰變，當(dāng)時(shí)還不知道會(huì)放出中微子。
a.3) 圖示的帶負(fù)電的Pb(OH)4^2-離子可以視為四水合鉛離子Pb2+(aq)的羥基自行異裂/外加電場(chǎng)撕裂而即興產(chǎn)成，不必強(qiáng)求（呈堿性的）它大量存在于強(qiáng)酸性環(huán)境。一如Pb3O4既可以視為氧化物，也可以視為鹽類(lèi)。
b.1) 雖然用CH3COONH4毫無(wú)疑問(wèn)比CH3COOH更利于PbSO4溶解，且NH4+被吸引到負(fù)極也不分解，但是引入了可能導(dǎo)致電極中毒的雜質(zhì)離子（作者推測(cè)強(qiáng)氧化劑PbO2可能中毒），且降低了電解液的酸性。
b.2) 金屬活動(dòng)性順序表中不帶括號(hào)的H【帶括號(hào)的(H)指的是水中不可避免的H+】排在Pb之后，理論上Pb2+和H+同濃度時(shí)，例如都是1mol/L時(shí)（因運(yùn)算符p=-lg，即pH=0時(shí)），在充電情況下，負(fù)極本該先生成原子氫并結(jié)合為H2析出，但是由于氣體都有超電勢(shì)(絕大多數(shù)氣體不導(dǎo)電是重要原因)，實(shí)際上離子濃度相同時(shí)仍然是先生成Pb析出（H2只有少量）。
c.1) 因醋酸根【CH3COO-或者AcO-】遠(yuǎn)比OH-和SO4^2-的電極電勢(shì)低，將電解液由硫酸H2SO4替換為醋酸【CH3COOH或者AcOH】只能當(dāng)一次性電池使用，充電就報(bào)廢，除非可以找到一種針對(duì)醋酸根有起碼1.23V超電勢(shì)（水的理論分解電壓）的專(zhuān)用導(dǎo)電材料。一如用汞Hg作電極可以從濃鹽水溶液NaCl中電解出Na單質(zhì)。
c.2) 普通的鉛酸電池從原理上決定了只能快速放電，無(wú)法快速充電（由于生成沉淀。根據(jù)PbSO4的Ksp，完全放電后的Pb2+濃度只有10^-4 mol/L，H+濃度至少有10^-7 mol/L）。將醋酸【CH3COOH或者AcOH】的甲基的3個(gè)氫原子替換為氟原子，得到三氟乙酸。用同為強(qiáng)酸的三氟乙酸【CF3COOH】替換硫酸，雖然沒(méi)查到它的電極電勢(shì)，但是很可能它不會(huì)先于水被分解，那么因?yàn)槿宜徙U是可溶且估計(jì)是完全電離的，可以實(shí)現(xiàn)快速充電（缺少沉淀反應(yīng)，放電倍率要差一點(diǎn)）。但含氟的物質(zhì)慎用為妙。
d) 電池都是在利用氧化還原Red-ox反應(yīng)（電子在外電路跑，離子在內(nèi)電路跑，隔膜充當(dāng)平衡電荷的鹽橋）。一如鈷酸鋰LiCoO2電池可以視為是在利用4 Li + O2 = 2 Li2O的能量【最高能量電勢(shì)差就是氟化鋰LiF，相當(dāng)于給電池技術(shù)判了死緩死緩死緩。（由于氟化銫CsF的溶劑化結(jié)合能稍低，導(dǎo)致它并非最高）】【因?yàn)檎龢OCoO2可以自發(fā)釋放O2（實(shí)際上正極Li1-xCoO2不允許全部脫Li，否則更危險(xiǎn)。正極改成FePO4就很穩(wěn)定，當(dāng)然能量低了一大截）。而負(fù)極的石墨可以自發(fā)嵌入Li+，松散的結(jié)合稍微降低了一點(diǎn)能量】。
鉛酸電池本質(zhì)上等同于在利用Pb + PbO2 = 2 PbO的能量（沉淀只是提高了放電速率降低了充電速率，PbSO4的成鹽結(jié)合能可以忽略）。由于PbO2的強(qiáng)氧化性，該能量較為可觀并不低。電解液是硫酸和水，都是極其穩(wěn)定的物質(zhì)，比熱容也大，密封后的安全性非常好。正負(fù)極自身就可以導(dǎo)電，無(wú)需過(guò)多輔助導(dǎo)電材料。
但是82號(hào)元素Pb作為最后一個(gè)穩(wěn)定的核素（除開(kāi)43號(hào)锝Tc和61號(hào)钷Pm特例，83號(hào)鉍Bi也已經(jīng)不再算作穩(wěn)定核素），原子核最龐大，影響離子遷移率（電荷越高，半徑越小，跑得越快。然而水溶液中H+無(wú)處不在，所以它在表觀上跑得最快，相當(dāng)于作弊）。其晶格堆積又很緊密，密度太高，導(dǎo)致電池太重。
